8. Со слабыми окислителями
SO>2:___________________________________________________________________
FeCl>3:_________________________________________________________________
9. С сильными окислителями
HNO>3 (конц.):___________________________________________________________
HNO>3 (разб.):___________________________________________________________
Степень окисления -2. Сульфиды
1. Сульфиды щелочных металлов:
а) с сильными кислотами-неокислителями
________________________________________________________________________
б) гидролиз
________________________________________________________________________
2. Сульфиды алюминия, хрома и др.
(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз
________________________________________________________________________
3. Нерастворимые сульфиды
________________________________________________________________________
4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
– CuS +8HNO>3 = CuSO>4 +8NO>2 +4H>2O
– CuS +10HNO>3 = Cu (NO>3)> 2 +8NO>2 + H>2SO>4 (или S, SO>2) +4H>2O
– Ag>2S +10HNO>3 = 2AgNO>3 +8NO>2 + H>2SO>4 +4H>2O
Степень окисления +4. Оксид серы (IV)
Физические св-ва
SO>2 ___________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Из простых веществ
_______________________________________________________________________
2. Обжиг пирита
_______________________________________________________________________
3. Горение сероводорода
_______________________________________________________________________
В лаборатории
4. Действием H>2SO>4 конц. на неактивные металлы
_______________________________________________________________________
5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты
_______________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные свойства
1. С водой ____________________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
4. С щелочами (недостаток) ________________________________________
Б. Восстановитель
5. С галогенами _____________________________________________________
6. С кислородом (кат. V>2O>5) _________________________________________
7. H>2O>2:_______________________________________________________________
8. NO>2 + H>2O:_________________________________________________________
В. Окислитель
9. H>2S:________________________________________________________________
10. CO:_______________________________________________________________
Г. Другие
11. PCl>5:______________________________________________________________
Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты
Химические свойства
1. Cлабая двухосновная кислота
Известна только в разбавленных водных растворах (<6%)
2. Соли – восстановители
S:_____________________________________________________________________
2AgNO>3 + H>2O:_______________________________________________________
Степень окисления +6. Оксид серы (VI)
Физические св-ва
SO>3 ____________________________________________________________________
Получение
В промышленности
1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора
________________________________________________________________________
