Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие - страница 22

Вязкость. Внутреннее трение жидкости, возникающее при истечении одного слоя относительно другого. Единицы вязкости: в системе СИ – паскаль × секунда (Па × с); в системе СГС— пуаз (П). 1 Па × с = 10 П.

Вязкость относительная – отношение вязкости раствора полимера η_>р к вязкости растворителя η_>0:

Вязкость удельная отражает возрастание относительной вязкости по сравнению с единицей:

η_>уд = η_>отн – 1

Вязкость приведенная учитывает влияние концентрации раствора на вязкость, т. е. оценивает, насколько велика удельная вязкость, отнесенная к единице концентрации растворенного вещества:

Вязкость характеристическая, или предельное число вязкости – экстраполяция зависимости η_>уд /с от концентрации раствора с:

Вязкость структурная (зависит от давления) является результатом образования в жидкости внутренней сетчатой структуры, способной связывать в ячейках сетки большое количество жидкости.

Газ идеальный. Предельное состояние реальных газов при бесконечно малом давлении.

Газ Кнудсена. Газ, для которого в процессе диффузионного переноса число межмолекулярных столкновений меньше, чем со стенками капилляра, при условии, что диаметр капилляра (d) существенно меньше длины свободного пробега (d << λ) молекул (λ).

Газовая хроматография. Хроматографический метод разделения соединений, при котором используется инертный газ.

Газовые электроды. Относятся к электродам 1-го рода. Состоят из металла, не участвующего в электродном процессе, но адсорбирующего газ. Участниками электродного процесса являются адсорбированный газ и соответствующие ионы раствора. Пример – водородный электрод, где платиновая пластина находится в растворе кислоты. Через кислоту пробулькивается газообразный водород, и электродная реакция имеет вид:

Н^>+ + е^>— ↔1/2 Н_>2.

Газообмен. Совокупность процессов обмена газов (О_>2, СО_>2, пары Н_>2О и др.) между организмом и окружающей средой; состоит в потреблении организмом кислорода, выделении углекислого и других газов, паров воды. У растений осуществляется через специальные органы – устьица, у простейших – через всю поверхность тела, у животных – через органы дыхания. Газообмен является первым этапом дыхания.

Гальванический элемент (цепь). Устройство, в котором энергия химических реакций, протекающих на электродах, преобразуется в электрический ток. Различают следующие цепи:

– концентрационная. Электрическая энергия возникает за счет разницы концентраций растворов, в которые опущен один и тот же металл. Пример:

Сu | Cu^>2+ (c_>1) | KCl | Cu^>2+ (c_>2)|Cu

– окислительно-восстановительная. Электрическая энергия возникает за счет реакций окисления – восстановления, которые могут протекать в электродном растворе. Пример:

Pt |Fe^>3+,Fe^>2+| 2H^>+ |H_>2,

где реакция окисления – восстановления имеет вид:

Fe^>2+ – e = Fe^>3+

– химическая. Электрическая энергия возникает за счет химического окислительно-восстановительного процесса, протекающего на электродах. Пример:

Cu | Cu^>2+ (c_>1) | KCl | Zn^>2+ (c_>2) |Zn.

Гальванопластика. Метод основан на использовании электролиза растворов солей, при котором металл соли выделяется на катоде в виде слоя, имеющего кристаллическое строение. Сущность гальванопластики заключается в получении металлических копий с различных предметов. Изобрел гальванопластику Б. С. Якоби (1801–1874).

Гальваностегия. Метод заключается в осаждении при посредстве электричества одного металла на поверхность другого металла с целью защитить последний от коррозии или повысить твердость металлических изделий. Для защиты металлов от коррозии применяют никелирование, хромирование, кадмирование, серебрение и т. д. Изобрел гальваностегию Б. С. Якоби.